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2016河北农业大学分析化学考研初试大纲

2021考研英语进阶全程班 (一、二可选)

 

分析化学考研大纲

第一章绪论

1.掌握分析化学的研究对象及主要内容:组分分析(定性分析、定量分析)和结构分析;

2.理解分析化学的重要性;

3.了解分析化学的发展趋势。

第二章定量分析中的误差和数据处理

1.掌握下列概念的含义,彼此间的相互关系及计算:算术平均值,绝对偏差与相对偏差,平均偏差与相对平均偏差,标准偏差与相对标准偏差(变异系数),中位数,极差。应用t分布表计算平均值的置信区间。可疑值的取舍的意义与方法:Q检验法与格鲁布斯法。有效数字的意义,数字修约规则及有效数字的运算;

2.理解系统误差和随机误差的性质和特点。准确度与误差,精密度与偏差的含义以及准确度与精密度的关系。置信度,置信区间的概念。可疑值的取舍方法——4d法,Q-检验法.显著性检验的意义与方法——t检验法。提高分析结果准确度的重要性。

3.了解随机误差的分布特征——正态分布。有限次测量中随机误差的t分布。显著性检验——F检验法。.误差产生的原因及提高分析结果准确度的方法。

第三章滴定分析法概论

1.掌握物质的量浓度和滴定度的概念,表示方法及其相互换算。用反应式中系数比的关系(或物质的量之比或摩尔比关系)解滴定分析中的有关量值计算:试样或基准物质称取量的计算、标准溶液浓度的计算、各种滴定分析结果的计算。

2.理解下列名词的含义:标准溶液、基准物质、滴定分析法、滴定反应、指示剂、化学计量点、滴定终点、终点误差。滴定分析法对化学反应的要求和基准试剂(基准物质的条件)。滴定分析方式。

3.了解滴定分析法的滴定过程和方法特点。

第四章酸碱滴定法

1.掌握:酸碱质子理论的酸碱定义,酸碱的强度及其表示方法(Ka,Kb)。共轭酸碱对的Ka与Kb的关系。酸碱平衡体系中酸碱各型体分布分数的计算。水溶液中酸碱质子转移关系的处理方法——物量守恒式物平衡,电荷平衡以及质子条件的含义与书写方法。强酸,强碱,一元弱酸,一元弱碱,多元酸,多元碱,混合碱,简单的两性物质以及缓冲溶液中氢离子浓度计算的精确式的推导及其近似处理方法。近似式和最简式的使用界限。缓冲范围的大小,缓冲容量的意义。强酸,强碱,一元弱酸,一元弱碱被滴定时化学计量点与滴定突跃的pH值的计算。滴定曲线的绘制以及影响滴定突跃大小的因素。弱酸,弱碱直接滴定的条件。多元酸碱和混合酸碱分步滴定和分别滴定的条件。酸碱指示剂变色原理。理论变色点,变色范围及指示剂的选择。常用指示剂及其变色范围。强酸,强碱,一元弱酸,一元弱碱滴定终点误差的计算。酸碱标准溶液的配制及标定。酸碱滴定法的应用。

2.理解:浓度与活度的关系。标准缓冲溶液pH的计算。多元酸碱和混合酸碱直接滴定时化学计量点pH值的计算。滴定分析可行性的影响因素。影响酸碱指示剂变色范围的因素。多元酸碱,混合酸碱滴定终点误差的计算。

3.了解:溶剂的拉平效应和区分效应。弱酸强化的方法。缓冲范围和缓冲容量的推导。CO2对酸碱滴定的影响。

第五章配位滴定法

1.掌握:下列概念的含义,相互关系及计算a.稳定常数与离解常数b.逐级稳定常数和逐级离解常数c.累计稳定常数与累计离解常数d.总稳定常数与总离解常数e.表观稳定常数与绝对稳定常数f.配位反应中的主反应与副反应。配位平衡中有关各型体浓度的计算方法。配位反应中主副反应的概念,EDTA滴定反应中副反应系数酸效应系数的意义。配合物条件稳定常数的含义及计算。配位滴定化学计量点时pM的计算。单一金属离子直接配位滴定的条件,混合金属离子分别配位滴定条件。提高配位滴定选择性的方法。金属指示剂变色原理,理论变色点,变色范围的意义以及指示剂的选择。常用指示剂及其使用条件。配位滴定中终点误差公式的意义及使用。配位掩蔽剂的意义及其作用。配位滴定法的应用。EDTA标准溶液的配制和标定。

2.理解:影响配位滴定曲线突跃范围的因素。金属指示剂的封闭现象及其消除办法。金属离子配位滴定的适宜酸度。配位滴定中使用缓冲溶液的重要性。配位滴定中常用的掩蔽剂及其使用条件。

3.了解:EDTA的性质及其与金属离子的配位能力和特点。酸效应曲线。配位滴定曲线的绘制

第六章氧化还原滴定法

1.掌握:标准电极电位、条件电位及能斯特方程的含义和应用,影响条件电位的因素及其计算。氧化还原反应条件平衡常数的含义(衡量反应完全程度的尺度)与计算方法。氧化还原指示剂指示终点的原理,理论变色点,变色范围的意义以及正确选用指试剂的依据。氧化还原滴定中化学计量点电位的计算与滴定曲线的绘制。高锰酸钾法,重铬酸钾法,碘量法的原理与应用条件。高锰酸钾法,重铬酸钾法,碘量法的特点以及有关标准溶液的配制和标定。氧化还原滴定法的应用及其测定原理,条件,步骤及测定结果的计算。氧化还原滴定分析结果的计算。

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